电化学腐蚀与防护论文

问：电化学在金属腐蚀与防护的应用

1. 答：谢谢哈 我也要写论文的。。

问：关于金属腐蚀（电化学腐蚀）与防护技术的国内外的现状也发展

1. 答：根据腐蚀的作用原理，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。两者的区别是当电化学腐蚀发生时，金属表面存在隔离的阴极与阳极，有微小的电流存在于两极之间，单纯的化学腐蚀则不形成微电池。过去认为，高温气体腐蚀（如高温氧化）属于化学腐蚀，但近代概念指出在高温腐蚀中也存在隔离的阳极和阴极区，也有电子和离子的流动。据此，出现了另一种分类：干腐蚀和湿腐蚀。湿腐蚀是指金属在水溶液中的腐蚀，是典型的电化学腐蚀，干腐蚀则是指在干气体（通常是在高温）或非水溶液中的腐蚀。单纯的物理腐蚀，对于金属很少见，对于非金属，则多半产生单纯的化学或物理腐蚀，有时两种作用同时发生。

问：讨论：电化学腐蚀与防护的原理及其应用

1. 答：你说的应该原电池原理。在原电池里，活泼金属和不活泼金属形成正负两极，其中活泼的做负，失去电子，不活泼的做负极，得到电子。钢管的主要成分是铁，镀上锌后，因为锌的活泼性比铁强，所以铁不容易生绣。要是，把铜钉钉在钢板上，那么钢板就腐蚀的更快，这就是钢铁架用铜铆钉，容易生锈的原因。要想防腐蚀，就要找个比它活泼的连接，要不就让它不能形成原电池。比如隔绝空气，不与水接触等等
2. 答：就是牺牲阳极的阴极保护法
   在电解质溶液中，作为阳极的金属容比阴极的金属更易失去电子，所以形成电子的转移，同时阳极被氧化，阴极就被保护起来了。
   例如在轮船上，为了防止船体的钢铁锈蚀，所以在轮船体下方焊接一些锌块。
3. 答：通过根据离子氧化性强弱,电解质溶液中氧化性离子被还原成稳定的单质而附着在易被腐蚀的物体上不被氧化、主要用途有吊桥的钢索,大型水库的水闸。