山东省日照市实验学校276800
九年制义务教育初中化学上下两册，学制一年，共70多学时。在这短短的时间内完成化学教学任务，对每位化学教师来说都是不小的挑战。学生对化学学科的学习不仅仅是接受新知识，更重要的是要培养能力、激发兴趣，化学实验的探究使学生对化学知识有了感知和更深刻的体会。但零乱的化学知识让学生在短暂时间内形成一个知识的体系，还是有些困难……而化学扑克牌游戏正好弥补了这个缺憾，让学生的碎片时间得到了充分的利用，既激发了学生的学习兴趣，又巩固了知识，收到了意想不到的教学效果。那么化学扑克牌是如何玩的呢？下面我谈一谈化学扑克牌的制作：
一、化学扑克牌的制作及使用
化学扑克牌游戏主要在初三上学期进行，学生对化学领域处于懵懂状态，处于这个年级的孩子学习任务重、压力大、时间紧，适时地打打扑克牌也能缓解一下学生的压力，还学习了化学知识，激发了学习化学的兴趣，何乐而不为呢？
1.卡片的使用
我首先把化学知识做成了卡片，开始玩时可把卡片做得简单点。比如关于氧气的卡片，只介绍它的名称和符号，还有它与我们生活息息相关的重要用途等内容。卡片制作时氧气的名称和符号是分两张使用的，玩牌时有人示出氧气的名称，另一同学要很快拿出氧气符号这张牌，其他类似。等学生学习了第二单元后，氧气这张卡片上再添加它的化学性质、制取方法、收集方法、检验、验满等等。由此又派生出来好多张扑克牌，比如碳、硫、磷、镁、二氧化碳等等，当你打出氧气这张牌，玩伴可跟进出示碳或镁等任何能与氧气反应的物质，第三人可打出这二者反应的生成物二氧化碳等。等学生学习了化学方程式后，牌的玩法又变了，氧气与碳反应这个玩法，就要以化学方程式的方式呈现，也就是说如果氧气化学式前面有系数2，那就要打出两张牌的，以此类推，最后看谁先出完牌算胜出者，手里牌最多的就是败家了，学生可根据输赢自己定奖罚。
2.卡片的制作
（1）碳（C）——5张。金刚石、石墨、C60的主要成份，金刚石为自然界中最硬的物质，活性炭有吸附作用，具有可燃性和还原性，常温下化学性质稳定。在化合物中碳元素通常化合价：+2、+4价。
（2）硫（S）——1张。单质硫淡黄色固体，在空气中和氧气中燃烧现象不同。在化合物中硫元素通常化合价：-2、+4、+6价。
（3）磷（P）——1张。单质磷有白磷和红磷，红磷是测定空气成份实验的理想反应物（为什么这么说呢）。在化合物中磷元素通常表现的化合价为：+5价。
（4）氢气（H2）——3张。通常情况下无色无味最轻的气体，难溶于水，不纯点燃易爆炸，是理想的燃料，可用向下排空气法或者排水法来收集。如何检验氢气燃烧的产物？
（5）甲烷（CH4）——1张。天然气的主要成份，无色气体，难溶于水，也是海底可燃冰的主要成份，燃烧火焰为蓝色，不纯点燃易爆。如何探究甲烷的成份？
（6）乙醇（C2H5OH）——1张。俗名酒精，有芳香性气味的液体，易溶于水，可作燃料，医疗上用于消毒。
（7）镁（Mg）——1张。单质为银白色金属，在空气中点燃就能剧烈燃烧。在化合物中镁元素通常化合价：+2价。
（8）铝（AI）——1张。银白色金属，具有良好的导电性，可作厨具和导线，具体很好的抗腐蚀性（易与空气中氧气反应生成致密而又坚硬的氧化铝薄膜）。在化合物中铝元素通常化合价：+3价。
（9）铁（Fe）——3张。单质为银白色金属，具有良好的导电、导热性，可作厨具，化学活泼性比镁、铝弱，在潮湿的空气中易生锈（铁锈的主要成份是三氧化二铁），人体内吸收一定量的Fe2+可防止贫血。在化合物中铁元素通常化合价：+2价的铁读起来为“亚铁”，+3价的铁读起来为“铁”。
（10）铜（Cu）——4张。单质铜为紫红色的金属，具有良好的导电导热性，可作导线，化学性质不活泼，在空气中加热易生成黑色固体氧化铜，在潮湿空气中易形成铜锈。在化合物中铜元素通常化合价：+1价的铜读“亚铜”、+2价的铜读“铜”。
（11）氧气（O2）——16张。在标准状况下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或者排水法来收集，加压降温可变为淡蓝色液体或淡蓝色的固体；化学性质比较活泼，能支持燃烧，在一定条件下可与碳、硫、磷、氢气及镁、铝、铁、铜及甲烷、一氧化碳等物质发生化学反应。在化合物中氧元素通常化合价：-2价。
（12）过氧化氢（H2O2）——1张。俗称双氧水，无色液体，可用于实验室制取氧气，无需加热（用二氧化锰作催化剂）。
（13）氯酸钾（KCIO3）——1张。白色颗粒状固体，易溶于水，和二氧化锰（作催化剂）一起用于实验室加热制取氧气。
（14）高锰酸钾（KMnO4）——1张。暗紫色粉末状固体，易溶于水，是一种强氧化剂，实验室可用此物质制取氧气。
（15）水（H2O）——10张。无色无味液体，常见溶剂。如果未指明溶液的溶剂种类，通常是以水为溶剂。问题：如何探究一种液体是水？（提示：无水CuSO4遇水变成蓝色）。
（16）一氧化碳（CO）——4张。无色无味有毒气体，难溶于水，具有可燃性和还原性，燃烧火焰为蓝色，不纯点燃易爆炸！煤气的主要成份，冬天注意防止煤气中毒！
（17）二氧化碳（CO2）——12张。在通常情况下为无色无味的气体，密度比空气的大，能溶于水，通常在实验室用向上排空气法来收集。固态二氧化碳为干冰，可作致冷剂，用于人工降雨，化学性质不燃烧也不支持燃烧，可作灭火剂（灭火原理：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大）。问题：A.如何探究二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧？B.如何探究二氧化碳能溶于水且与水能发生反应？
（18）碳酸（H2CO3）——2张。无色液体，显弱酸性，不稳定，见光易分解生成二氧化碳和水。
（19）氢氧化钙[Ca(OH)2]——1张。俗名熟石灰，白色固体，微溶于水，溶液俗称石灰水，通入二氧化碳后会变混浊。
（20）氧化钙（CaO）——1张。俗名生石灰，白色固体，与水反应生成熟石灰。
（21）碳酸钙（CaCO3）——2张。白色固体，难溶于水，大理石、石灰石的主要成份，实验室制取二氧化碳的主要原料，建筑材料。问题：如何证明一种石头中含有碳酸钙？
（22）氧化镁（MgO）——1张。白色固体，镁在空气中燃烧的产物。
（23）氧化铝（AI2O3）——1张。白色固体，金属铝在空气中被氧化，表面形成一层致密的氧化膜（AI2O3），从而阻止了铝的进一步被氧化。
（24）四氧化三铁（Fe3O4）——1张。黑色固体，是磁铁矿的主要成分。铁丝在氧气中剧烈燃烧的产物，做该实验时需要在集气瓶底部留一层水或铺一层沙子（目的：防止反应生成的黑色固体溅落炸裂瓶底）。问题：在做铁丝在氧气中燃烧实验时为何要在铁丝末端系一火柴棒？
（25）氧化铜（CuO）——3张。黑色固体，不溶于水，铜与氧气在加热条件下反应的产物。
（26）氯化钾（KCI）——1张。白色固体，易溶于水。
（27）锰酸钾（K2MnO4）——1张。紫褐色晶体，易溶于水，高锰酸钾加热后的产物。
（28）二氧化锰（MnO2）——2张。黑灰色固体，不溶于水，可作H2O2、KCIO3制取氧气的催化剂。
（29）氧化铁（Fe2O3）——1张。红色粉末，铁锈的主要成份，矿石为赤铁矿，是炼铁的主要原料。
（30）氯化氢（HCI）——1张。有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，在实验室可用稀盐酸（浓盐酸挥发性较强）来制取二氧化碳。
（31）硫酸（H2SO4）——1张。稀硫酸与锌粒反应可制取氢气。
（32）二氧化硫（SO2）——1张。有刺激性气味的有毒气体，大气污染物之一，易形成酸雨。
（33）五氧化二磷（P2O5）——1张。白色固体，有毒，易溶于水，红磷在空气中燃烧的产物。
（34）点燃——11张。可燃物发生反应的条件，可燃物碳、硫、磷、氢气、镁、铁、一氧化碳等在氧气中燃烧都用到此条件。
（35）加热（△）——4张。物质发生反应时所需条件，达到的温度在500℃以下。
（36）高温——3张。物质发生化学反应的条件，温度为500℃以上。
（37）↑——10张。气体上升符号，在实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的反应方程式中常见的符号。
（38）↓——2张。产生难溶于水的物质的沉淀符号。
（39）通电——1张。水分解的条件，在海水提镁时将熔融状态下的氯化镁分解制得单质镁与氯气的条件。
（40）硫酸铜（CuSO4）——2张。白色固体，遇水会变成蓝色CuSO4·5H2O（可用白色硫酸铜来检验混合气体中是否含有水蒸气或无水酒精中是否含有水等）。
（41）硫酸亚铁（FeSO4）——1张。白色粉末，易溶于水，水溶液为浅绿色。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁。
（42）氢氧化钠（NaOH）——1张。白色固体，容易潮解，可做干燥剂，是一种强碱。
（43）氢氧化铜[Cu(OH)2）]——1张。蓝色固体，难溶于水。
（44）硫酸钠（Na2SO4）——1张。白色固体，易溶于水。
共124张，如果四人玩，每人31张。
卡片的制作可根据课程内容的推进，由简至繁，玩法也会越来越有趣，内容越多牌的张数就会越多，参入的人数可以此增多。
二、寓教于乐，在游戏中获取知识
多年来我们利用人教版化学课本第一册的内容设计了2～3套不同层次的扑克牌，并通过反复实践不断改进，利用课余活动时间对学生开放游戏。这也是对课堂内容的延伸和补充，通过这种方式，学生学习化学的兴趣浓，基础知识掌握得牢，一学期后玩扑克牌游戏的班级较没参加活动的班级及格率平均提高了11.7个百分点，平均分高出9.3分，班内学生学习化学的热情高涨，困难学生越来越少了。当然，我们在施教时也存在不少问题，比如学生参与此项活动度的把握、精力和时间的投入等问题都有待协调解决，使学生各学科均衡发展。
附：扑克牌制作时参考的主要化学方程式：
1.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2。
2.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2。
3.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5。
4.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O。
5.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O。
6.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
7.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO。
8.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3。
9.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4。
10.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO。
11.实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑。
12.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑。
13.加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
14.水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑。
15.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。
16.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。
17.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO。
18.碳还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑。
19.碳还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。